Om du tycker att det periodiska systemet är förvirrande och svårt att förstå, oroa dig inte, du är inte ensam! Att förstå hur det periodiska systemet fungerar kan vara svårt, men genom att lära dig att läsa det kommer du att bli framgångsrik inom vetenskap. Börja med att förstå strukturen i det periodiska systemet och den information den visar om elementen. Därefter kan du studera var och en av elementen. Slutligen, använd informationen i det periodiska systemet för att ta reda på antalet neutroner i en atom.
Steg
Del 1 av 3: Förstå strukturen i det periodiska systemet
Steg 1. Läs det periodiska systemet uppifrån till vänster till höger
Grundämnena är ordnade efter deras atomnummer. Ju längre till höger och nedåt, desto högre atomnummer. Atomnumret är antalet protoner som ett grundämnes atom har. När du går längre till höger märker du också att massantalet för varje atom ökar. Det vill säga, du kan förstå vikten av ett element även bara genom att titta på dess plats på bordet.
- Ju längre till höger eller nedåt, elementets atommassa kommer att öka eftersom atommassan beräknas genom att lägga till protoner och neutroner i varje atom av elementet. Antalet protoner ökar med elementet, vilket innebär att dess vikt också ökar.
- Elektroner ingår inte i atommassan eftersom elektroner inte har stor effekt på atomvikt jämfört med protoner och neutroner.
Steg 2. Förstå att varje element innehåller 1 mer proton än atomen till vänster
Du kan berätta detta genom att titta på atomnumret. Atomnumren är ordnade från vänster till höger. Elementen är också indelade i 3 grupper, du kan se grupperingen i tabellen.
Till exempel listar den första raden väte, som har atomnummer 1, och helium, som har atomnummer 2. Dessa två element är dock placerade längst till vänster och höger om bordet eftersom de är i olika grupper
Steg 3. Identifiera grupper av atomer som har samma fysikaliska och kemiska egenskaper
Grupper indikeras med vertikala kolumner. I de flesta fall kännetecknas grupper av samma färg. Detta hjälper dig att identifiera vilka element som har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Detta kommer att göra det lättare för dig att förutsäga reaktionerna av dessa element. Varje element i en given grupp har samma antal elektroner i sin yttersta omlopp.
- De flesta elementen tillhör bara en grupp. Väte kan emellertid klassificeras som antingen en halogen eller en alkalimetall. I vissa tabeller visas väte i båda grupperna.
- I de flesta fall kommer kolumnerna att vara 1-18, antingen längst upp eller längst ner i tabellen. Siffrorna kan visas med romerska siffror (IA), arabiska siffror (1A) eller siffror (1).
- Läs atomgrupperna uppifrån och ner.
Steg 4. Lägg märke till det tomma utrymmet i tabellen
Förutom atomnumret tar elementens uppläggning i grupper och grupper också hänsyn till samma fysikaliska och kemiska egenskaper. På så sätt förstår du bättre hur varje element reagerar. Tillsatsen av kemiska element försvårar deras klassificering, så det är inte förvånande att det periodiska systemet innehåller tomt utrymme.
- Till exempel har de tre första raderna tomma blanksteg, eftersom övergångsmetallerna som visas i tabellen är element som har atomnummer 21.
- På samma sätt avbildas elementen 57 till 71, som är sällsynta jordartsmetaller eller sällsynta jordartsmetaller, separat längst ned till höger i tabellen.
Steg 5. Lägg märke till att varje rad kallas en punkt
Alla element i en period har samma antal atomorbitaler, genom vilka elektroner kommer att passera. Antalet orbitaler kommer att motsvara antalet perioder. Det periodiska systemet visar 7 rader, vilket betyder att det finns 7 perioder.
- Till exempel har ett element i period 1 1 orbital, medan ett element i period 7 har 7 orbitaler.
- I de flesta fall är perioderna numrerade 1-7 från topp till botten på vänster sida av bordet.
- Läs perioden för elementen efter raden från vänster till höger.
Steg 6. Skilj mellan metaller, halvmetaller och icke -metaller
Du kan bättre förstå elementens egenskaper genom att känna igen elementtypen. Lyckligtvis använder det mesta av det periodiska systemet färg för att indikera om ett element är en metall, en halvmetall eller en icke -metall. Du hittar metallelement till höger om bordet, medan icke-metaller till vänster. Halvmetallgruppen ligger mellan metaller och icke-metaller.
- Kom ihåg att väte kan grupperas med halogenerna eller alkalimetallerna på grund av dess egenskaper. Därför är det naturligt att väte visas på båda sidor av bordet eller har en annan färg.
- Ett element kallas en metall om den är blank, fast vid rumstemperatur, leder värme och elektricitet och är mjuk och elastisk.
- Ett element anses vara ett icke -metall om det inte är glänsande, inte leder värme eller elektricitet och är hårt. Dessa element är vanligtvis gasformiga vid rumstemperatur, men kan också vara fasta eller flytande vid vissa temperaturer.
- Ett element kallas en halvmetall om det har de kombinerade egenskaperna för en metall och en icke-metall.
Del 2 av 3: Studera elementen
Steg 1. Identifiera symbolerna för 1 till 2 bokstäver
Symbolen är vanligtvis placerad i mitten av ett torg med ett stort teckensnitt. Symboler är förkortningar för elementnamn, som har standardiserats på olika språk. När du gör experiment eller arbetar med elementära ekvationer kommer du förmodligen att använda grundsymboler. Därför, om du vill eller inte, måste du bekanta dig med elementarsymbolerna.
Symboler härrör vanligtvis från det latinska namnet på elementet, men härrör ibland från namn som används ofta, särskilt nya element. Till exempel är symbolen för Helium Han, som står för detta välkända namn. Symbolen för järn är emellertid Fe, vilket är relativt svårt att upptäcka vid första ögonkastet
Steg 2. Hitta det fullständiga namnet på elementet, om något
Detta är namnet på elementet som du kommer att använda om du måste skriva ner det i sin helhet. Till exempel är "Helium" och "Carbon" namnen på element. I de flesta fall ligger elementnamnet under symbolen, men placeringen kan variera.
Vissa periodiska tabeller innehåller kanske inte hela namnet och använder endast symboler
Steg 3. Notera atomnumret
Atomnumret ligger vanligtvis högst upp i lådan, antingen i mitten eller i hörnet av lådan. Atomnumret kan emellertid också finnas under elementets symbol eller elementnamn. Atomnumren är ordnade från 1-118.
Atomnumret är ett heltal, inte en decimal
Steg 4. Vet att atomnumret är antalet protoner i atomen
Alla atomer i ett element har samma antal protoner. Till skillnad från elektroner kan protoner inte fångas upp eller frigöras av atomer. Element kommer att förändras om atomer kan fånga eller förlora atomer.
Du behöver också atomnumret för att ta reda på antalet elektroner och neutroner
Steg 5. Vet att element innehåller samma antal elektroner som protoner, om inte elementet genomgår jonisering
Protoner har en positiv laddning, medan elektroner har en negativ laddning. Eftersom en neutral atom inte har någon elektrisk laddning betyder det att den har samma antal elektroner och protoner. Atomer kan dock förlora och få elektroner, vilket gör dem joniserade.
- Joner är elektriska laddningar. Om det finns fler protoner i en jon är laddningen positiv, vilket är ett positivt (+) tecken bredvid jonsymbolen. Om antalet elektroner i jonen är mer är laddningen negativ, vilket är negativt (-).
- Du kommer inte att se ett positivt eller negativt tecken om en atom inte är en jon.
Del 3 av 3: Användning av atomvikt för att räkna neutroner
Steg 1. Vet atomvikten
Atomvikten är vanligtvis placerad längst ner i lådan, under elementets symbol. Atomvikt är den kombinerade vikten av partiklarna i atomkärnan, inklusive protoner och neutroner. Joner kan dock komplicera räkningen. Således anger atomvikten elementets genomsnittliga atommassa och dess joners atommassa.
- På grund av sin genomsnittliga vikt har de flesta atomer atomvikter i decimalform.
- Även om vikten av ett element ser ut som om det ökar från vänster till höger, så är det inte alltid fallet.
Steg 2. Bestäm massnumret för det element du studerar
Du kan hitta massantalet genom att avrunda atommassan. Detta faktum bevisar att atomvikten är genomsnittet av alla atommassor, inklusive joner.
Till exempel är atomvikten för kol 12 011 så det avrundas till 12. På samma sätt är atomvikten för järn 55.847 så det avrundas upp till 56
Steg 3. Subtrahera massnumret från atomnumret för att räkna neutronerna
Massantalet kan beräknas genom att lägga till antalet protoner till antalet neutroner. Detta kommer att göra det lättare för dig att beräkna antalet neutroner i en atom genom att subtrahera massantalet från antalet protoner
- Använd denna formel: Neutron = Massnummer - Proton
- Till exempel är massantalet kol 12 och har 6 protoner. Således kan vi veta att kol har 6 neutroner eftersom 12 - 6 = 6.
- Ett annat exempel, massantalet av järn är 56 och har 26 protoner. Således vet vi att järn har 30 neutroner eftersom 56 - 26 = 30.
- Isotoper av atomer innehåller olika antal neutroner så deras atomvikter förändras.
Tips
- Att läsa det periodiska systemet är svårt för vissa människor. Bli inte avskräckt om du har svårt att studera det periodiska systemet!
- Färgerna i tabellen kan variera, men innehållet förblir detsamma.
- Vissa periodiska tabeller kan ge ofullständig information. Till exempel ger vissa tabeller endast symbolen och atomnumret. För det, leta efter ett bord som passar dina behov!
