Joniska föreningar är en typ av kemisk förening som består av metallkatjoner (positiva joner) och icke-metalliska anjoner (negativa joner). För att namnge en jonisk förening behöver du bara leta upp namnen på katjonerna och anjonerna som utgör föreningen och se till att ändra ändarna på metallnamnen efter behov. Skriv först namnet på metallen, följt av namnet på icke -metallen med det nya suffixet. För problem med joniska föreningar med övergångsmetaller, beräkna också laddningen på metalljonen som ett ytterligare steg.
Steg
Metod 1 av 3: Namngivning av den grundläggande joniska föreningen
Steg 1. Titta på elementernas periodiska system
För att namnge en jonförening finns all information du behöver faktiskt i det periodiska systemet. Joniska föreningar bildas av metalljoner (katjoner) och icke -metaller (anjoner). Du kan leta efter metalliska element till vänster och i mitten av det periodiska systemet (till exempel Barium, Radium och bly) och leta efter icke-metalliska element till höger om det periodiska systemet.
- Anjoner tillhör i allmänhet grupper 15, 16 eller 17 i det periodiska systemet. De flesta versioner av det periodiska systemet använder färgkodning för att identifiera metalliska och icke -metalliska element.
- Om du inte har en kopia av det periodiska systemet kan du se det online på:
Steg 2. Skriv formeln för den joniska föreningen
Antag att den joniska föreningen i ditt problem är NaCl. Använd en penna eller penna för att skriva formeln för denna förening på papper. Eller, i klassrummet, skriv "NaCl" på tavlan.
Detta är ett exempel på en basisk jonförening. Grundläggande joniska föreningar har inte övergångsmetaller och består av endast 2 joner
Steg 3. Skriv ner metallnamnet
Den första delen av den joniska föreningen kallas "katjonen" som är en metall. Detta är den positivt laddade delen av föreningen och skrivs alltid först i formeln för den joniska föreningen. Titta vid behov i det periodiska systemet efter elementnamnet "Na". "Na" är natrium. Så skriv "natrium".
Oavsett den joniska föreningen i problemet, skrivs alltid metallens namn först
Steg 4. Lägg till suffixet "ide" till den icke -metalliska jonen
Den andra komponenten i joniska föreningar är den icke -metalliska anjonen. Skriv namnet på denna icke-metalliska komponent tillsammans med suffixet "ida". Enligt exemplet ovan är anjonkomponenten "Cl", dvs klor. För att lägga till "ida" -ändelsen, subtraherar du bara 1-2 stavelser (i detta fall -in) från det icke -metala namnet och ersätter det med "ida". På så sätt kommer "Klor" att bli "Klorid".
Denna namnregel gäller även andra anjoner. I en jonisk förening skulle till exempel "fosfor" bli "fosfid" och "jod" skulle bli "jod"
Steg 5. Kombinera namnen på katjonerna och anjonerna
Efter att ha hittat namn på de två komponenterna i en jonisk förening är du nästan klar! Nu behöver du bara kombinera dem. Så "NaCl" kan skrivas som "natriumklorid".
Steg 6. Öva på att namnge enklare joniska föreningar
Nu när du vet hur du kallar joniska föreningar, försök att namnge några av de enklare joniska föreningarna. Att komma ihåg några vanligt förekommande joniska föreningar kan hjälpa dig att bättre förstå hur man kallar joniska föreningar. Kom ihåg att du inte behöver uppmärksamma antalet joner separat när du namnger föreningar. Följande är några exempel på vanliga joniska föreningar:
- Li2S = Litiumsulfid
- Ag2S = silversulfid
- MgCl2 = magnesiumklorid
Metod 2 av 3: Namngivning av joniska föreningar som har övergångsmetaller
Steg 1. Skriv formeln för den joniska föreningen
Anta till exempel att du arbetar med följande sammansatta problem: Fe2O3. Övergångsmetaller finns i mitten av det periodiska systemet, bland dem platina, guld och zirkonium. Du måste inkludera romerska siffror i namnet på en jonisk förening som denna.
Övergångsmetaller behöver mer uppmärksamhet vid namngivning av joniska föreningar eftersom deras oxidationsnummer (eller laddning) kan förändras
Steg 2. Ta reda på metallladdningen
Om metalljonerna i din förening är från grupp 3 (eller mer) i det periodiska bordet måste du ta reda på deras laddning först. Prenumerationsnumret under metallparanjonen anger laddningen av övergångsmetallen. Metaller har en positiv laddning. Så, i detta exempelproblem, korsa siffran 3 i O3 och skriv +3 laddning på Fe.
- Du kan också göra det motsatta och skriva en laddning på -2 på O.
- Avgiften på metalljoner är vanligtvis listad i kemiska examensfrågor på gymnasie- eller universitetsnivå.
Steg 3. Skriv namnet på metallen och inkludera romerska siffror efter behov
Läs det periodiska systemet om du behöver ta reda på den kemiska koden för metallen i problemet. Eftersom "Fe" i problemet är järn med en +3 laddning kan du skriva järn (III).
Kom ihåg att bara använda romerska siffror när du skriver namnet på en jonisk förening, och inte när du skriver den kemiska formeln
Steg 4. Skriv namnet på icke-metallen genom att ändra slutet
Läs det periodiska systemet om du glömmer namnet på anjonen. Eftersom "O" är syre kan du ta bort "-gen" -änden och ersätta den med "-ide" för att göra "oxid".
Anjoner använder alltid -ide -slutet. Så, anjonens namn kommer alltid att vara detsamma oavsett metallparet i den joniska föreningen
Steg 5. Kombinera namnen på katjonerna och anjonerna för att bilda namnet på den joniska föreningen
Denna del är exakt samma sak som att skriva namnet på en jonisk förening som inte har en övergångsmetall. Kombinera helt enkelt namnen på metaller (tillsammans med deras romerska siffror) och icke -metaller för att bilda namnet på den joniska föreningen: Fe2O3 = Järn (III) oxid.
Steg 6. Använd den gamla namngivningsmetoden istället för romerska siffror
I de gamla namngivningsmetoderna hade övergångsmetallnamnen slutet "o" och "i". Var uppmärksam på de två komponenterna i föreningen. Om metallladdningen är lägre än den icke -metalliska använder du suffixet "o". Om metallladdningen är högre använder du "i" -ändelsen.
- Fe2+ har en lägre laddning än syre (Fe3+ har en högre laddning) så att "Fe" blir järn. Sålunda är Fe. -föreningen2+O kan också skrivas som järnoxid.
- Begreppen "färja" och "järn" används för att referera till järnjoner eftersom symbolen för järn är "Fe".
Steg 7. Använd inte romerska siffror vid namngivning av föreningar som innehåller zink eller silver
Två övergångsmetaller som har en fast laddning är zink (Zn) och silver (Ag). Metalladdningar i joniska föreningar sammansatta av zink eller silver tilldelar således inte anjonerna abonnemangsnummer. Zink är alltid +2 och silver är alltid +1.
Det betyder att du inte behöver lägga till romerska siffror eller använda gamla namngivningsmetoder för att namnge de två elementen
Metod 3 av 3: Namngivning av joniska föreningar med polyatomiska joner
Steg 1. Skriv formeln för den polyatomiska jonen
Polyatomiska joniska föreningar har mer än 2 joner. I de flesta polyatomiska föreningar är en av jonerna en metall och resten är en icke -metall. Som alltid, läs det periodiska systemet för namnet på varje jon. Antag att du arbetar med följande sammansatta problem: FeNH4(SÅ4)2.
Steg 2. Ta reda på laddningen av metalljonen
Första SO -joner4 har en avgift på -2. Du kan också berätta att det finns 2 av dessa joner i föreningen genom att skriva siffran 2 under parenteserna. Denna jon kallas "sulfat" eftersom den är en kombination av syre och svavel. Så laddningen är 2 x -2 = -4. Därefter NH4, eller ammoniumjonen har en +1 laddning. Du kan se att denna jon är positivt laddad eftersom ammoniak i sig är neutral, medan ammonium har 1 extra vätemolekyl. (Ammonium kallas så för att det kombinerar 1 kvävemolekyl och 4 molekyler väte.) Lägg till -4 och 1, så blir resultatet -3. Detta innebär att järnjonen, Fe, måste ha en +3 laddning för att göra denna förening neutral.
- Joniska föreningar är alltid neutralt laddade. Du kan använda denna information för att beräkna laddningen av en metalljon.
- SÅ4 Den har en laddning -2 eftersom den saknar de 2 väteatomer som skulle finnas i form av svavelsyra.
Steg 3. Namnge metalljonen
Du kan namnge metalljoner olika beroende på om du använder den gamla eller nya namngivningsmetoden. Så, för att namnge en metalljon, kan du skriva järn (III) eller järn.
Steg 4. Skriv ner den icke -metalliska jonen
Läs det periodiska systemet för att ta reda på att "S" är svavel. Ammonium är inte ett element, men det bildas när 1 kvävejonbindningar med 4 vätejoner. Så du måste skriva "ammonium" och "sulfat" eller "ammoniumsulfat".
"Ammoniak" kommer att bli "ammonium" om det är positivt laddat. Ammoniak i sig är neutralt
Steg 5. Kombinera namnen på metall- och icke -metalliska joner
I det här exemplet skriver du namnet på föreningen FeNH4(SÅ4)2 som järn (III) ammoniumsulfat.
