Ett enkelt sätt att tänka på en kemisk reaktion är att tänka på processen att göra en tårta. Vi blandar alla ingredienserna (mjöl, smör, salt, socker och ägg), och efter bakning förvandlas denna blandning till mat (kaka). I kemiska termer är ekvationen receptet, ingredienserna är "reaktanterna" och kakan är "produkten". Alla kemiska ekvationer ser ut som "A + B C (+ D..)", där varje bokstav representerar ett element eller en molekyl (en grupp atomer som hålls samman av kemiska bindningar). Pilen symboliserar reaktionen eller förändringen som sker.
Steg
Del 1 av 3: Lär dig grunderna i kemi
Steg 1. Studera det periodiska systemet
Atomer är de grundläggande enheterna som utgör en kemisk substans. Atomer (element) finns i det periodiska systemet. Elementernas periodiska system finns i de flesta kemibokböcker eller online och ger en mängd information. Denna tabell berättar för oss atomnumret (antal protoner i en atomkärna), atommassa (antal protoner och neutroner i en atomkärna), liksom atomsymbolen för ett element.
Symbolen för ett element kan vara en enda stor bokstav eller en stor bokstav följt av en liten bokstav. Till exempel är C för kol och He för helium
Steg 2. Kom ihåg hur ett element bildas i naturen
Rent kol kan hittas som grafit eller diamant och betecknas med bokstaven C.
Många element som är gaser vid rumstemperatur måste bindas med varandra för att vara stabila. Dessa par atomer kallas diatomiska molekyler. Till exempel är 1 syreatom instabil. Luften vi andas innehåller det diatomiska paret O2 (som är stabilt), liksom N2, som är en stabil form av kväve
Steg 3. Vet hur man skriver en molekylformel korrekt
En molekylformel är ett sekventiellt arrangemang av atomerna i molekylen, med varje atomsymbol följt av ett abonnemangsnummer som anger antalet atomer av en viss typ i ett element.
Till exempel består metanmolekylen av 1 kolatom och 4 väteatomer, så det skrivs som CH4. Andra hushållskemikalier som ammoniakgas (NH3) eller klädblekmedel (HClO4) skrivs på detta sätt
Del 2 av 3: Skriva kemiska ekvationer
Steg 1. Känn till reaktanterna i ekvationen
Reaktanterna är till vänster om pilen. Reaktanter representerar utgångsmaterialen för den kemiska reaktion vi skriver om. Reaktanter uttrycks som atomer eller molekyler eller en kombination av båda.
För den kemiska reaktionen: Fe + O2 Fe2O3 är reaktanterna: Järn (Fe) och syre (O2)
Steg 2. Känn produkten i ekvationen
Produkten är till höger om pilen. Produkten anger molekylen som härrör från den kemiska reaktion vi skriver om. Produkter kan också skrivas som atomer eller molekyler eller en kombination av de två.
För den kemiska reaktionen: Fe + O2 Fe2O3 är produkterna: Järn (III) oxid (Fe2O3) eller rost
Steg 3. Kom ihåg att denna ekvation ännu inte är balanserad
Reaktionen av järn som förvandlas till rost (järnoxid) kräver järn och syre, så reaktanterna är Fe och O2 och produkten är Fe2O3. Då är ekvationen som representerar denna reaktion Fe + O2 Fe2O3. Detta är dock inte korrekt eftersom det ännu inte är balanserat.
Del 3 av 3: Balansering av kemiska ekvationer
Steg 1. Kom ihåg Daltons atomteori
Atomer kan varken skapas eller förstöras under en reaktion (förutom kärnreaktioner, som ligger utanför denna artikel). Det betyder att alla atomer på vardera sidan av pilen måste räknas.
Exempelvis är Fe + O2 Fe2O3 -ekvationen för rostat järn som skrivet felaktig. 1 Fe och 2 O reagerar, men resultatet är 2 Fe och 3 O. För att motivera det, justera mängden och förhållandet för ingångarna. Med några experiment kan man se att 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Fyra järnatomer finns på vardera sidan av pilen och sex syreatomer finns också på vardera sidan av pilen. Alla tal måste användas i ekvationen eftersom det inte finns något som heter en halvmolekyl, så att skriva ekvationen 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 är fel
Steg 2. Skriv rätt slutlig kemisk ekvation
För exempelreaktionen vi har arbetat med (järn och syre reagerar för att bilda rost) är den sista korrekta ekvationen:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Steg 3. Öva
Prova reaktionen med att bränna metan och syre för att producera koldioxid och vatten: CH4 + O2 CO2 + H2O. Vilka är koefficienterna för varje molekyl? Resultatet är CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. På varje sida av pilen finns 1 kol, 4 väte och 4 syre. Många webbplatser tillhandahåller problemuppsättningar eller ytterligare hjälp med att balansera ekvationer.
