Många kemikalier finns tillgängliga i flytande form än i fast form. Flytande kemikalier är lättare att använda och mäta än fasta ämnen, särskilt eftersom fasta ämnen i allmänhet finns i pulverform. Stökiometrin för kemiska reaktioner blir emellertid mer komplicerad i flytande form. Stokiometri i beräkningar använder mängden av ett ämne som ingår i ekvationen. Vätskan som används som lösningsmedel reagerar inte och stökiometrin tar inte hänsyn till vätskan i reaktionen. Mängden reagerande substans kan bestämmas genom att hitta lösningens normalitet. Använd följande tips för att lära dig att beräkna normalitet.
Steg
Steg 1. Samla information om reaktanternas ekvivalentvikt
Se kemiska referensböcker för att hitta ämnets valens och molekylvikt. Molekylvikt är förhållandet mellan massan av 1 molekyl av ett ämne och massan av en molekyl kol-12 dividerat med 12. Valens bestäms av det maximala antalet valens subatomära eller interatomiska bindningar som kan bildas med andra ämnen. Denna information behövs för att bestämma normalitet.
Steg 2. Hitta ämnets ekvivalentvikt
Ekvivalentvikten för ett ämne är lika med dess molekylvikt dividerat med dess valens.
Steg 3. Beräkna normalitet
Normalitet är koncentrationen av ämnet i fråga i lösning. Därför är normalitet en egenskap hos blandningen, och dess värde varierar beroende på mängden lösningsmedel i lösningen av ämnet i fråga. Normalitet är antalet gram av ämnet i fråga dividerat med produkten av motsvarande vikt och mängden lösningsmedel.
Steg 4. Se följande exempel
Lös natriumklorid (NaCl) i vatten. Natriumklorid har ett valenstal 1 och en molekylvikt på 58 443. Därför är dess ekvivalentvikt 58 443/1 eller lika med 58 443,1 1 gram NaCl löses i 0,05 L vatten så att lösningens normalitet är 1/(58, 443 x 0,05) eller lika med 0,342.
