Molaritet beskriver förhållandet mellan mol av löst ämne och volymen av lösningen. För att beräkna molaritet kan du börja med mol och volym, massa och volym, eller mol och milliliter. Att ansluta denna variabel till grundformeln för att beräkna molaritet ger dig rätt svar.
Steg
Metod 1 av 4: Beräkning av molaritet med mol och volym
Steg 1. Känn till grundformeln för att beräkna molaritet
Molaritet är antalet mol löst ämne dividerat med volymen lösning i liter. Således är det skrivet som: molaritet = mol lösning / liter lösning
Exempelproblem: Vad är molariteten för en lösning som innehåller 0,75 mol NaCl i 4,2 liter?
Steg 2. Undersök problemet
Att hitta molaritet kräver att du känner till antalet mol och antalet liter. Om båda är kända i detta problem behöver du inte en annan beräkning.
-
Problem exempel:
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volym = 4,2 L
Steg 3. Dela antalet mol med antalet liter
Resultatet av delningen är antalet mol per liter lösning, som kallas molaritet.
Exempelproblem: molaritet = mol löst ämne / liter lösning = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Steg 4. Skriv ner ditt svar
Avrunda antalet siffror till två eller tre siffror efter komma, beroende på din lärares begäran. När du skriver ner svaret, förkorta molariteten med M och skriv ner den kemiska förkortningen av lösningen som används.
Problem exempel: 0,179 M NaCl
Metod 2 av 4: Beräkning av molaritet med hjälp av massa och volym
Steg 1. Känn till grundformeln för att beräkna molaritet
Molaritet visar sambandet mellan antalet mol lösta ämnen per liter lösning eller volymen av lösningen. I formeln skrivs molaritet som: molaritet = mol löst ämne / liter lösning
Exempelproblem: Vad är molariteten för lösningen som bildas genom att lösa 3,4 g KMnO4 i 5, 2 liter vatten?
Steg 2. Undersök problemet
Att hitta molaritet kräver att du känner till antalet mol och antalet liter. Om du inte vet antalet mol, men känner till volymen och massan av lösningen, måste du använda dessa två saker för att beräkna antalet mol innan du fortsätter.
-
Problem exempel:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volym = 5, 2 L
Steg 3. Hitta lösningens molmassa
För att beräkna antalet molmassor eller gram av lösningen som används måste du först bestämma lösningens molmassa. Detta kan göras genom att lägga till molmassan för varje element som finns i lösningen. Hitta molmassan för varje element med hjälp av elementens periodiska system.
-
Problem exempel:
- Molmassa K = 39,1 g
- Molmassa Mn = 54,9 g
- Molmassa O = 16,0 g
- Total molmassa = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Steg 4. Omvandla gram till mol
Nu när du har lösningens molmassa måste du multiplicera antalet gram upplösta i lösningen med omvandlingsfaktorn 1 per vikt (molmassa) av lösningen. Detta ger dig antalet mol lösning för denna ekvation.
Exempelproblem: gram upplöst * (1 / molmassa upplöst) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Steg 5. Dela antalet mol med antalet liter
Eftersom du redan har antalet mol kan du dela det med antalet liter lösning för att hitta molariteten.
Exempelproblem: molaritet = mol löst ämne / liter lösning = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
Steg 6. Skriv ner ditt svar
Du måste avrunda ditt nummer några siffror efter kommatecken, som din lärare frågade. Vanligtvis måste du runda två eller tre platser efter komma. När du skriver svaret, förkorta molariteten till M och skriv ner den lösning som används.
Problem exempel: 0,004 M KMnO4
Metod 3 av 4: Beräkning av molaritet med mol och milliliter
Steg 1. Känn till grundformeln för att beräkna molaritet
För att hitta molaritet måste du beräkna antalet mol lösningsmedel per liter lösning. Milliliter kan inte användas. Den allmänna formeln som används för att hitta molaritet kan skrivas: molaritet = mol löst ämne / liter lösning
Exempelproblem: Vad är molariteten för en lösning som innehåller 1,2 mol CaCl2 i 2905 milliliter?
Steg 2. Undersök problemet
Att beräkna molaritet kräver att du känner till antalet mol och antalet liter. Om du känner till volymen i milliliter istället för liter måste du konvertera volymen till liter innan du fortsätter beräkna.
-
Problem exempel:
- Mol = 1,2 mol CaCl2
- Volym = 2905 ml
Steg 3. Omvandla milliliter till liter
Hitta antalet liter genom att dividera antalet milliliter med 1000, eftersom det finns 1000 milliliter för varje 1 liter. Observera att du också kan flytta decimalpunkten till vänster tre platser.
Exempelproblem: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2 905 L
Steg 4. Dela antalet mol med antalet liter
Eftersom du redan känner till antalet liter kan du dividera antalet mol upplösta ämnen med antalet liter för att hitta lösningens molaritet.
Exempelproblem: molaritet = mol löst ämne / liter lösning = 1,2 mol CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Steg 5. Skriv ner ditt svar
Avrunda talet några siffror efter kommatecken som din lärare kräver (vanligtvis två eller tre siffror efter kommatecken). När du skriver svaret ska du skriva förkortningen för molaritet med M och skriva ner lösningen.
Problem exempel: 0,413 M CaCl2
Metod 4 av 4: Ytterligare övningsproblem
Steg 1. Hitta molariteten hos lösningen som bildas genom att lösa 5,2 g NaCl i 800 ml vatten
Identifiera de värden som anges i problemet: massa i gram och volym i milliliter.
-
- Massa = 5,2 g NaCl
- Volym = 800 ml vatten
Steg 2. Hitta molmassan av NaCl
Gör detta genom att tillsätta molmassan av natrium, Na och molmassan av klor, Cl.
- Molmassa Na = 22,99 g
- Molmassa Cl = 35,45 g
- Molmassa av NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Steg 3. Multiplicera den upplösta massan med molmassans omvandlingsfaktor
I detta exempel är molmassan av NaCl 58,44 g, så omvandlingsfaktorn är 1 mol / 58,44 g.
Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Steg 4. Dela 8000 ml vatten med 1000
Eftersom det finns 1000 milliliter per liter måste du dividera antalet milliliter i detta problem med 1000 för att hitta antalet liter.
- Du kan också multiplicera 8000 ml med en omvandlingsfaktor på 1 L / 1000 ml.
- För att förkorta processen kan du flytta decimalpunkten till vänster tre platser, du behöver inte multiplicera eller dividera någonting.
- Volym = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Steg 5. Dela antalet mol löst ämne med antalet liter lösning
För att hitta molaritet måste du dela 0,09, antalet mol upplöst NaCl med 0,8 L, lösningens volym i liter.
molaritet = mol löst ämne / liter lösning = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1225 mol / L
Steg 6. Ordna dina svar
Avrunda ditt svar till två eller tre decimaler och förkorta molaritet med M.
