Hur man beräknar massprocent: 13 steg (med bilder)

2024 Författare: Jason Gerald | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 11:40

Massprocent är procentandelen för varje grundämne i en kemisk förening. För att hitta massprocenten behöver vi molmassan av elementet i föreningen i gram/mol, eller massan i gram som används för att göra lösningen. Massprocenten kan enkelt beräknas med hjälp av grundformeln genom att dividera elementets massa (eller lösta ämnen) med massan av föreningen (eller lösningen).

Steg

Metod 1 av 2: Bestämning av massprocenten om ämnets massa är känd

Steg 1. Bestäm massprocentekvationen för ett ämne

Grundformeln för massprocent av ett ämne är: massprocent = (ämnesmassa/total massa av förening) x 100. Du måste multiplicera resultatet av delningen med 100 i slutet av beräkningen för att uttrycka värdet i procent.

Skriv ekvationen i början av varje fråga: massprocent = (substansens massa/total massa av föreningen) x 100.
Massan av kemikalien du letar efter är det kända massvärdet i problemet. Om det inte ges, läs nästa avsnitt för att lösa problem som inte ger data om ämnets massa.
Den totala massan av en förening beräknas genom att lägga ihop massorna av alla ämnen som utgör föreningen eller lösningen.

Steg 2. Beräkna föreningens totala massa

Om du känner till alla massor av de ingående elementen eller föreningarna behöver du bara lägga till dem för att få den totala massan av föreningen eller lösningen. Detta nummer kommer att vara divisorn i massprocentberäkningen.

Exempel 1: Vad är massprocenten av 5 g natriumhydroxid upplöst i 100 g vatten?

Föreningens totala massa är massan av natriumhydroxid plus vattenmassan, det vill säga: 100 g + 5 g = 105 g
Exempel 2: Vilken massa natriumklorid behövs för att göra 175 g av en 15% lösning?

I det här exemplet anges den totala massan och massprocenten i problemet, men du uppmanas att hitta mängden löst ämne som måste läggas till en lösning med en total massa av 175 g

Steg 3. Hitta massan av ämnet i fråga

När du blir ombedd att hitta "massprocent" måste du hitta massan för en viss kemikalie (som frågas i problemet) i procent jämfört med den totala massan av alla dess beståndsdelar. Skriv ner massan av kemikalien i fråga. Denna massa kommer att vara räknaren för massprocentberäkningen.

Exempel 1: massan av ämnet i fråga är 5 g natriumhydroxid.
Exempel 2: i detta exempel är massan av kemikalien du letar efter okänd och du måste beräkna den.

Steg 4. Anslut de kända variablerna till massprocentekvationen

Efter att ha bestämt värdet för varje variabel, koppla in dem alla i ekvationen.

Exempel 1: massprocent = (massa av kemisk substans/total massa av förening) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
Exempel 2: i detta problem måste vi ändra skrivningen av massprocentekvationen för att hitta massan av den okända kemikalien till: massa av kemiskt ämne = (massprocent*total massa förening)/100 = (15*175)/100.

Steg 5. Beräkna massprocenten

Nu när ekvationen är numeriskt befolkad behöver du bara slutföra beräkningen av massprocenten. Dela kemikaliens massa med föreningens totala massa och multiplicera sedan med 100. Denna beräkning ger dig massans procentandel av ämnet.

Exempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Sålunda är massprocenten av 5 g natriumhydroxid upplöst i 100 g vatten 4,761%.
Exempel 2: Ändra ekvationen för att beräkna massan av den kemiska substansen till (procent massa*total massa av föreningen)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gram natriumklorid.

Mängden vatten som måste tillsättas är den totala massan minus ämnets massa, nämligen: 175 - 26, 25 = 148, 75 gram vatten

Metod 2 av 2: Lösa problem med massprocent om massan av ett ämne är okänd

Steg 1. Bestäm massprocenten av ett element

Grundformeln för massprocent av ett element är: massprocent = (molmassa av ett element/total molekylmassa för en förening) x 100. Molmassan för ett ämne är massan av en mol av elementet, medan molekylmassan massa är massan av 1 mol av en förening som helhet. Du måste multiplicera resultatet med 100 i slutet av beräkningen för att uttrycka värdet i procent.

Skriv ekvationen i början av varje fråga: massprocent = (molmassa av ett element/total molekylmassa av föreningen) x 100.
Båda dessa tal uttrycks i gram per mol (g/mol).
När massan av ett ämne inte anges i problemet kan massprocenten av ett element i en förening hittas med hjälp av dess molmassa.
Exempel 1: Hitta massprocent väte i en vattenmolekyl.
Exempel 2: Hitta massprocent kol i en glukosmolekyl.

Steg 2. Skriv ner den kemiska formeln

Om den kemiska formeln för föreningen inte anges i problemet måste du skriva ner den. Men om det anges i problemet kan du hoppa över det här steget och gå vidare till steget "hitta massan för varje element".

Exempel 1: skriv den kemiska formeln för vatten, H₂O.
Exempel 2: skriv den kemiska formeln för glukos, C₆H₁₂O₆.

Steg 3. Hitta massan av varje element i föreningen

Hitta atomvikten för varje grundämne i den kemiska formeln på det periodiska systemet. Massan av ett element kan vanligtvis hittas under dess kemiska symbol. Skriv ner massan av varje element i föreningen.

Exempel 1: hitta atomvikt för syre (15.9994) och atomvikt för väte (1.0079).
Exempel 2: hitta atomvikterna för kol (12, 0107), syre (15, 9994) och väte (1, 0079).

Steg 4. Multiplicera massan med molförhållandet för föreningen

Ta reda på hur många mol (molförhållande) varje element är i en kemisk förening. Molförhållandet uttrycks i små antal i föreningen. Multiplicera atommassan för varje element med dess molförhållande.

Exempel 1: i en vattenmolekyl finns det 2 väteatomer och 1 syreatom. Så multiplicera atommassan av väte med 2 (1 00794 X 2 = 2 01588), och låt syrgasmassan förbli vid 15 9994 (eftersom den multipliceras med talet 1).
Exempel 2: i en glukosmolekyl finns det 6 kolatomer, 12 väteatomer och 6 syreatomer. Multiplicera varje element med dess atomnummer:
- Kol (12, 0107*6) = 72, 0642
- Väte (1, 00794*12) = 12, 09528
- Syre (15, 9994*6) = 95, 9964

Steg 5. Beräkna föreningens totala massa

Lägg ihop den totala massan av alla element som utgör föreningen. Med hjälp av massan beräknad med molförhållandet kan du ta reda på föreningens totala massa. Detta tal kommer att vara divisorn i massprocentekvationen.

Exempel 1: tillsätt 2 01588 g/mol (massan av 2 mol väteatomer) med 15 9994 g/mol (massan av en mol syreatomer) till 18,01528 g/mol.
Exempel 2: summera alla beräknade molmassor: kol + väte + syre = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Steg 6. Bestäm massan av elementet i fråga

När du blir ombedd att hitta "massprocent" måste du hitta massan av ett visst element i en förening uttryckt som en procentandel av den totala massan av alla element som utgör det. Bestäm massan av elementet i fråga och skriv ner det. Denna massa är massan som beräknas med hjälp av molförhållandet. Detta nummer kommer att vara täljaren för massprocentekvationen.

Exempel 1: massan av väte i föreningen är 2,01588 g/mol (massa av 2 mol väteatomer).
Exempel 2: kolmassan i föreningen är 72,0642 g/mol (massa 6 mol kolatomer).

Steg 7. Anslut variablerna till massprocentekvationen

Efter att ha fått värdet för varje variabel, anslut den till ekvationen som skrevs i det första steget: massprocent = (molmassa av grundämnet/föreningens totala molekylmassa) x 100.

Exempel 1: massprocent = (molmassa av grundämnet/föreningens totala molekylmassa) x 100 = (2.01588/18, 01528) x 100.
Exempel 2: massprocent = (molmassa av grundämnet/föreningens totala molekylmassa) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Steg 8. Beräkna massprocenten

Nu när ekvationen är klar är det bara att slutföra beräkningen av massprocenten. Dela elementets massa med föreningens totala massa och multiplicera sedan med 100. Resultatet är elementets massprocent.

Exempel 1: massprocent = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Således är massprocenten av väteatomer i en vattenmolekyl 11,18%.
Exempel 2: massprocent = (molmassa av grundämnet/föreningens totala molekylmassa) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Således är massprocenten av kolatomer i en glukosmolekyl 40,00%.