Atomer är för små för att mätas i en kemisk substans. För att arbeta med specifika mängder ämnen grupperar forskare dem i enheter som kallas mol. En mol definieras som antalet kolatomer i 12 gram kol-12-isotopen, vilket är ungefär 6,022 x 1023 atom. Detta nummer kallas Avogadros nummer eller Avogadros konstant. Mullvaden används som antalet atomer för alla ämnen och massan av 1 mol av ett ämne är molmassan.
Steg
Metod 1 av 2: Beräkning av elementär molmassa
Steg 1. Förstå molmassan
Molmassa är massan (i gram) av en mol av ett ämne. Genom att använda atommassan för ett element och multiplicera det med omvandlingsfaktorn för gram per mol (g/mol) kan du beräkna elementets molmassa.
Steg 2. Hitta elementets relativa atommassa
Den relativa atommassan för ett element är den genomsnittliga massan av ett prov av alla dess isotoper i atomenheter. Denna information finns i elementernas periodiska system. Hitta elementets plats och leta efter numret under elementets symbol. Siffran är inte ett heltal, utan en decimal.
Till exempel, för väte, är den relativa atommassan 1,007; för kol är 12,0107; för syre är 15,9994; och för klor är det 35, 453
Steg 3. Multiplicera den relativa atommassan med molmassakonstanten
Produkten definieras som 0,001 kilogram per mol eller 1 gram per mol. Detta omvandlar atomenheter till gram per mol och gör molmassan av väte till 1,007 gram per mol, kol 12,0107 gram per mol, syre 15,9994 gram per mol och klor 35,453 gram per mol.
- Vissa grundämnen finns bara i molekyler med 2 eller fler atomer. Detta betyder att om du vill hitta molmassan för ett element bestående av 2 atomer, såsom väte, syre och klor, måste du hitta den relativa atommassan, multiplicera den med sin molmassakonstant och multiplicera produkten med 2.
- För H2: 1,007 x 2 = 2,014 gram per mol; för O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gram per mol; och för Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 gram per mol.
Metod 2 av 2: Beräkning av föreningens molmassa
Steg 1. Hitta den kemiska formeln för föreningen
Denna formel är antalet atomer i varje element som utgör föreningen. (Denna information ges i valfri kemibok.) Exempelvis är den kemiska formeln för väteklorid (saltsyra) HCl; den kemiska formeln för glukos är C6H12O6. Med denna formel kan du identifiera antalet atomer för varje element som utgör föreningen.
- För HCl finns det en väteatom och en kloratom.
- För C6H12O6, det finns 6 kolatomer, 12 väteatomer och 6 syreatomer.
Steg 2. Hitta den relativa atommassan för varje grundämne i föreningen
Med hjälp av det periodiska systemet hittar du platsen för de relativa atommassorna för varje element. Denna massa är talet under elementets symbol. Som vi gjorde i den första metoden för att beräkna molmassan för ett element multiplicerar vi också dessa massor med 1 gram/mol.
- De relativa atommassorna för elementen i saltsyra är: väte, 1,007 g/mol och klor, 35, 453 g/mol.
- De relativa atommassorna för elementen i glukos är: kol, 12,0107 g/mol; väte, 1,007 g/mol, och syre, 15,9994 g/mol.
Steg 3. Beräkna molmassan för varje element i föreningen
Multiplicera atommassan för ett element med antalet atomer för det elementet i föreningen. Produkten av denna produkt ger dig den relativa mängden som varje element bidrar till föreningen.
- För väteklorid, HCl, är molmassan för varje element 1,007 gram per mol för väte och 35,453 gram per mol för klor.
- För glukos, C6H12O6molmassan för varje element är: kol, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; väte, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; och syre, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Steg 4. Lägg till molmassorna för varje element i föreningen
Denna summa bestämmer molmassan för hela föreningen. Ta produkten du fick från nästa steg och lägg ihop produkten för att beräkna föreningens molmassa.
- För väteklorid är molmassan 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Massan av en mol väteklorid är 36,46 gram.
- För glukos är molmassan 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Massan av en mol glukos är 180,14 gram.
