Att bestämma antalet neutroner i en atom är ganska enkelt och kräver ingen erfarenhet. För att beräkna antalet neutroner i en vanlig atom eller isotop, följ helt enkelt dessa instruktioner.
Steg
Metod 1 av 2: Hitta antalet neutroner i en vanlig atom
Steg 1. Hitta elementet i det periodiska systemet
I det här exemplet kommer vi att titta på osmium (Os), i den sjätte raden.
Steg 2. Hitta elementets atomnummer
Detta nummer tenderar att vara det mest synliga numret och ligger vanligtvis ovanför elementets symbol. (Tabellen visar inte ens några andra nummer.) Atomnumret är antalet protoner i en enda atom av elementet. Os är talet 76, vilket betyder att en atom av osmium har 76 protoner.
Steg 3. Hitta elementets atommassa
Detta nummer är vanligtvis under atomsymbolen. Observera att tabellen i detta exempel endast är baserad på atomnummer och inte visar atomvikter. Detta är vanligtvis inte alltid fallet. Osmium har en atomvikt på 190,23.
Steg 4. Runda atomvikten till närmaste tal för att hitta atommassan
I detta exempel 190 avrundas 23 till 190, så osmiumets atommassa är 190.
Steg 5. Subtrahera atomnumret från atommassan
Eftersom den största delen av atommassan befinner sig vara protoner och neutroner kommer subtraheringen av antalet protoner (dvs. atomnummer) från atommassan att ge dig det beräknade antalet neutroner i atomen. Siffrorna efter decimalpunkten är vanligtvis de mycket små massorna av elektroner i en atom. I vårt exempel: 190 (atomvikt) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).
Steg 6. Kom ihåg formeln
För att hitta antalet neutroner, använd helt enkelt denna formel:
-
N = M - n
- N = nummer Neutron
- M = Matomisk massa
- n = antal atomer
Metod 2 av 2: Hitta antalet neutroner i en isotop
Steg 1. Hitta elementet i det periodiska systemet
Som ett exempel kommer vi att titta på isotopen kol-14. Eftersom den icke-isotopiska formen av kol-14 är kol (C), leta efter elementet kol i det periodiska systemet (i den andra raden).
Steg 2. Hitta elementets atomnummer
Detta nummer tenderar att vara det mest synliga talet och ligger vanligtvis ovanför elementets symbol. (Tabellen visar inte ens några andra nummer.) Atomnumret är antalet protoner i en enda atom av elementet.
C är talet 6, vilket betyder att en kolatom har 6 protoner.
Steg 3. Hitta atommassan
För isotoper är mycket enkelt, eftersom de är namngivna efter elementets atommassa. Kol-14 har till exempel en atommassa 14. Efter att ha hittat atommassan för en isotop är processen densamma som att hitta antalet neutroner i en vanlig atom.
Steg 4. Subtrahera atomnumret från atommassan
Eftersom större delen av atommassan befinner sig vara protoner och neutroner, kommer subtraheringen av antalet protoner (dvs. atomnummer) från atommassan att ge dig det beräknade antalet neutroner i atomen. Siffrorna efter decimalpunkten är vanligtvis de mycket små massorna av elektroner i en atom. I vårt exempel: 14 (atommassa) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).
Steg 5. Kom ihåg formeln
För att hitta antalet neutroner, använd helt enkelt denna formel:
-
N = M - n
- N = nummer Neutron
- M = Matomisk massa
- n = antal atomer
Tips
- Osmium, en metall som är fast vid rumstemperatur, har sitt namn från det grekiska ordet för lukt, "osme".
- Protoner och neutroner utgör nästan hela elementets vikt, medan elektroner och andra partiklar utgör en försumbar massa (nära noll massa). Eftersom en proton har nästan samma vikt som en neutron och atomnumret är antalet protoner kan vi subtrahera antalet protoner från den totala massan.
- Om du inte kommer ihåg elementnumren i det periodiska systemet, kom ihåg att tabellen är utformad runt atomnumret (dvs antalet protoner), börjar med 1 (väte) och ökar varje enhet från vänster till höger och slutar med 118 (ununoctium). Detta beror på att antalet protoner i en atom bestämmer atomen, vilket gör den till en lätt hanterbar egenskap hos elementet. (t.ex. en atom med 2 protoner måste vara helium, en atom med 79 protoner måste vara guld.)
