Om du har läxor för att hitta den empiriska formeln för en förening, men inte vet hur du ska börja, var inte rädd! WikiHow här hjälper dig! Tänk först på den grundläggande kunskap du behöver för att hitta empiriska formler och gå vidare till exempelproblemen i avsnitt 2.
Steg
Metod 1 av 2: Förstå grunderna
Steg 1. Vet om empiriska formler
Inom kemi är en empirisk formel det enklaste sättet att uttrycka en förening - det är i grunden en lista över de element som utgör en förening, ordnade i procent. Du måste förstå att denna enkla formel inte beskriver "arrangemanget" av atomerna i föreningen, den här formeln anger bara de ingående elementen. Till exempel:
En förening som består av 40,92% kol, 4,58% väte och 54,5% syre kommer att ha den empiriska formeln C3H4O3 (vi kommer att täcka ett exempel på hur man hittar den empiriska formeln i del två).
Steg 2. Förstå termen "massprocent"
Massprocent betyder procentsummen för varje atom i en förening. För att hitta den empiriska formeln för en förening måste vi känna till massprocenten av föreningen. Om du letar efter en empirisk formel för ett läxproblem kommer du troligtvis att få information om massprocenten.
I ett kemilaboratorium, för att hitta massprocenten, kommer en förening att testas med flera fysiska tester och sedan analyseras kvantitativt. Om du inte är i ett labb behöver du inte göra det här testet
Steg 3. Var försiktig när du arbetar med gramatomer
En gramatom är den specifika mängden av ett element vars vikt i gram är lika med dess atommassa. För att hitta gramatomen är ekvationen: Procentandelen av ett element i en förening (%) dividerat med atommassan för det elementet.
Låt oss till exempel säga att vi har en förening som består av 40,92% kol. Atommassan av kol är 12, så vår ekvation kommer att vara 40,92/12 = 3,41
Steg 4. Vet hur man hittar atomförhållandet
När du löser ett sammansatt problem kommer det att finnas mer än ett gram atomer som du måste räkna. När du har alla gram atomer i din förening, var uppmärksam. För att hitta atomförhållandet måste du välja det atomgram som är det minsta av alla. Du måste sedan dela alla dina atom gram med det minsta atom gram. Till exempel:
- Låt oss säga att vi arbetar med en förening som har tre gram atomer, nämligen: 1, 5; 2; och 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Så atomförhållandet är 1: 1, 33: 1, 66.
Steg 5. Förstå hur man konverterar atomförhållanden till heltal
När du skriver empiriska formler måste du använda hela tal. Det betyder att du inte kan använda tal som 1,33. När du har hittat atomförhållandet måste du konvertera ett bråktal (t.ex. 1,33) till ett heltal (t.ex. 3). För att göra detta måste du hitta ett tal som kan multipliceras med varje tal i ditt atomförhållande för att få ett heltal. Till exempel:
- Prova 2. Multiplicera talet i ditt atomförhållande (1, 1, 33 och 1, 66) med 2. Du får 2, 2, 66 och 3, 32. Dessa siffror är inte heltal, så du kan inte använda en multiplikator på 2.
- Prova 3. Du får 3, 4 och 5 när du multiplicerar 1, 1, 33 och 1, 66 med 3. Alltså är atomförhållandet mellan heltal 3: 4: 5.
Steg 6. Förstå att dessa heltal används för empiriska formler
De heltal som vi just löst kan användas i empiriska formler. De tre heltalen är siffrorna placerade vid foten av varje bokstav som representerar de olika elementen i en förening. Till exempel är den empiriska formeln för föreningen vi tillverkar:
X3Y4Z5
Metod 2 av 2: Hitta empiriska formler
Steg 1. Bestäm massprocenten av din förening
Om du försöker hitta en empirisk formel för ett läxproblem får du troligtvis massprocentdata - du behöver bara veta var du kan hitta den. Som ett exempel:
- Låt oss säga att provproblemet ber dig titta på ett prov av vitamin C. Det står kol 40,92%, väte 4,58% och syre 54,5% - detta är massprocent.
- 40, 92% av vitamin C består av kol, medan resten består av väte så mycket som 4,58% och syre 54,5%.
Steg 2. Hitta antalet gram atomer i föreningen
Som förklaras i avsnitt 1 är ekvationen för att hitta antalet gram atomer: Procentandelen av elementet i föreningen (%) dividerat med elementets atommassa.
I vårt exempel är atommassan av kol 12, väte är 1 och syre är 16.
- Antal gram kolatomer = 40,92/12 = 3,41
- Antal gram väteatomer = 4,58 /1 = 4,58
- Antal gram syreatomer = 54,50/16 = 3,41
Steg 3. Ta reda på atomförhållandet
Hitta det atomgram som är det minsta av gramatomerna vi just räknade. I vårt exempel är det till exempel 3,41 (kol eller syre - båda har samma värde). Du måste sedan dela alla atomgram med detta nummer. Skriv förhållandet så här: kolvärde: vätevärde: syrevärde.
- Kol: 3,41/3,41 = 1
- Väte: 4,58/3,41 = 1,34
- Syre: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomförhållandet är 1: 1, 34: 1.
Steg 4. Konvertera atomförhållandet till ett heltal
Om ditt atomförhållande är ett heltal kan du hoppa över det här steget. Men i exemplet vi använder måste vi konvertera 1, 34 till ett heltal. Det minsta heltalet som kan multipliceras med ett tal i atomförhållandet för att få ett heltal är 3.
- 1 x 3 = 3 (denna metod fungerar eftersom 3 är ett heltal).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 är också ett heltal).
- 1 x 3 = 3 (igen, 3 är ett heltal).
- Förhållandet i heltal i vårt exempel är således kol (C): väte (H): syre (O) = 3: 4: 3
Steg 5. Skriv ner den empiriska formeln
För att göra detta behöver du bara skriva bokstaven för varje element i föreningen, i det här fallet C för kol, H för väte och O för syre, med kvotvärdena i heltal i benen. Den empiriska formeln i vårt exempel är:
C3H4O3
Tips
- Molekylformeln beskriver antalet element som finns i en förening, medan den empiriska formeln beskriver det minsta förhållandet mellan de ingående atomerna.
- Om du letade efter procentsammansättningen i laboratoriet skulle du använda ett spektrometertest på ett prov av föreningen.
